题目内容
13．图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Fe用作正极 | B． | Cu片质量减少 | ||
| C． | 电子由Fe并经导线流向Cu片 | D． | 实现了电能向化学能的转化 |
分析 根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．
解答 解：A．该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；
B．铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu不会参加电极反应，故B错误；
C．Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；
D．形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
3．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c | |
| B． | 若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c | |
| C． | 若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等 | |
| D． | 若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c |
1．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内的总压强不随时间变化 | B． | 正、逆反应都还在继续进行 | ||
| C． | XY气体的物质的量分数不变 | D． | X2和Y2的消耗速率相等 |
8．下列元素中，金属性最强的是（ ）
| A． | 锂 | B． | 钠 | C． | 镁 | D． | 铝 |
18．将11g铝、铁混合物投人280mL 4mol•L-1的稀硝酸中，金属完全溶解，生成0.28mol气体，向反应后的溶液中加人500mL3mol•L-1的Na0H溶液，并充分搅拌、过滤、洗涤、干燥后称量得到10.7g固体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合物中铝、铁的物质的量之比1：2 | |
| B． | 混合物与稀硝酸反应后的溶液还能溶解1.28g Cu | |
| C． | 将0.28mol气体通人水中并完全被吸收时，需要消耗0.14mol氧气 | |
| D． | 10.7g固体为Al（OH）3和Fe（OH）3的混合物 |
5．
某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | a、c两点溶液的导电能力：c＞a | |
| B． | a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c | |
| C． | b点溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc |
2．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2 | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀 | |
| C． | 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 | |
| D． | 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
| A． | v（A）=9.0mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.3 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.1 mol/（L•s） |