已知可逆反应CO CO2 ΔH＜0.反应达到平衡状态后.欲提高CO的转化率.可以采取的措施为 A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2

练习册系列答案

相关题目

下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．C和C B．H₂O和D₂O

C．O₂与O₃ D．CH₃OCH₃与CH₃CH₂OH

某溶液中存在XO^－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 (　　)。

A．Na^＋、H^＋、SO₄²^－、I^－ B．Na^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、Al³^＋

C．Na^＋、K^＋、Fe²^＋、H^＋ D．K^＋、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－

下列解释事实的离子方程式不正确的是 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液变红：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：________________________________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________。

醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，

测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

开始时导电率为0说明：。

② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；

③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。

下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是

(　　)。

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO₃^－、Cl^－、HCO₃^－	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Ca²^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、Br^－	逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na^＋、HCO₃^－、Mg²^＋、SO₄²^－	滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_________________________ ___________________________________________________________；

(2)实验③中的现象为______________________________________________。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_______________________________________________________________。

近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃与SO₂在H₂SO₄作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

A．MnO₂ B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下黑暗处可保存一年，HClO₂不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂分解时，转移的电子数是________。

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