题目内容
下列说法中不正确的是 ( )
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，A正确；B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据实验现象说明结论是正确的，B正确；C、Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；D、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应不是置换反应，D错误，答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质
（14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3 (黑色)
4NiO(暗绿色) + O2↑
②
物质 | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS |
Ksp | 8.8×10－36 | 2.2×10－20 | 5.48×10-16 | 3.2×10-19 |
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第 周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为 ；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是 、 ； D生成E的化学方程式为 。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为： 。
