题目内容

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A、R在化合物中显+1价

B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C、原子半径：X＞Y＞Z

D、简单气态氢化物的沸点：Y＞W

练习册系列答案
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NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。

（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。

①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水

（3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。

（4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。

某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。

（1）M的摩尔质量 。

（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

下列关于化学用语的表述正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．纯碱的化学式为：Na2CO3

C．原子核内有8个中子的碳原子148C

D．Na2O3电子式为

能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H2S的酸性

②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③⑤

把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两辆相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，H+在溶液中流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素的原子质量为12.01 g

D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（ ）

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．

A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

①K1>K2：____________。

②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。

（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)

①该化合物的化学式为_______________。

②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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