题目内容

依据下列热化学方程式：

判断以下物质各1mol完全燃烧时，使等量水的温度升高最多的是

[　　]

A．CO(气)
B．C(固)
C．(气)
D．S(固)
答案：B
练习册系列答案
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H2的燃烧热为
 
．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=
 
；该反应的熵△S
 
0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
 
．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
 
．
（4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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电解质溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
 
．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
 
．

依据下列热化学方程式：

（8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                    。

  

（2）己知下列热化学方程式：

    由此可知反应：的焓变为                。

   （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         （填写字母序号）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    F．混合气体中各成分的浓度不再改变

 

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。

⑵由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知，CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
　　化学键　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4　 615.3 347.4　 435.3

试计算该反应的反应热（在答题纸中写出计算过程）。

⑶依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。

试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)　　 CH3COOH(l)的焓变（在答题纸中写出计算过程）。

①CH3COOH(l)+2O2(g)　　 2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=－870.3kJ?mol-1

②C(s)+O2(g)　　 CO2(g)；△H2=－393.5kJ?mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)　 　 H2O(l)；△H3=－285.8kJ?mol-1

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