题目内容
分子中在碳原子数不超过3个的有机物xmol在amolO2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，已知燃烧前后物质的量不发生改变，试回答下列问题：
(1)通过计算，确定该有机物可能的分子式___________________________．
(2)x的最大值为____________________________________．
答案：
解析：
解析：
|
答案：(1)CH4、C2H4、C3H4、CH2O、C2H2O、C3H2O (2)a 解析：当此有机物为烃时，应满足氢原子数等于4这一条件，故满足条件的有CH4、C2H4、C3H4；当此有机物为烃的衍生物时，满足此燃烧通式： CxHy(H2O)z + (x+y/4)O2→ xCO2+(y/2+z)H2O 反应前后物质的量不变，则有如下式子： 1+x+0.25y=x+0.5y+z0.25y+z=1，得y=0，z=1，即此烃的衍生物应满足CxH2O．而碳原子数不应超过3，所以有CH2O、C2H2O、C3H2O这三种化合物 |
练习册系列答案
相关题目
（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列说法中正确的是 。
| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
（II）（14分）
立方氮化硼
是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：（1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是 。
（2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3
（只要求列出算式）。
[来源:学科网ZXXK]
（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。
有重大贡献的三位科学家.
分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②
分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知
分子有12个五边形和20个六边形，
分子所含的双键数为30.请回答下列问题：
与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.
跟
在一定条件下能否发生反应生成
(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.
分子所含单键数为________.
分子也已制得，它的分子结构模型可以与
同样考虑而推知，通过计算确定
分子中五边形和六边形的数目.
分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.
分子是富勒式结构分子中最小的一种.
中有__________个五边形；共有______条棱边.
与“足球型”的
的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：
与
的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.
、
相比_______.
和
反应，使
获得一个质子，得到一种新型离子化合物
.回答如下问题：
的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，
子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
