题目内容

反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为          ；

(3)B的平衡转化率中最小的是      ，其值是        ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                 ，采取的措施是                             ；

（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  

填“＞、＝、＜”判断的理由是                                         ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（　　）
（2009?海口模拟）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
时间 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=
1
1
，b=
2
2
，p=
2
2
．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
使用催化剂
使用催化剂
或
升高温度
升高温度

②第6min
增加B的浓度
增加B的浓度
；
③第8min
减小C的浓度
减小C的浓度
；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1
．
现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是
 
热反应，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）减压时，A的质量分数
 
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率
 
．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率
 
，B的转化率
 
．
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 
c(B)c(C)
 将
 
．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
 
．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色
 
，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色
 
．（填“变浅”“变深”或“不变”）
在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则（　　）
A、平衡向正反应方向移动B、a＞（b+c）C、物质B的质量分数增大D、以上判断都错误

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