题目内容
0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是_________。①Na2SiO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④CH3COOH ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl ⑦NaNO3
解析：①②③均因水解呈碱性，pH＞7，根据“越弱越水解”的原理，酸性顺序为H2SiO3＜H2CO3,所以Na2SiO3的碱性大于Na2CO3；而
结合H+比
结合H+容易，所以Na2CO3比NaHCO3水解程度大，故pH①＞②＞③。④⑤⑥为酸性溶液，pH＜7,其中NaHSO4中的H+几乎能完全电离出来，而CH3COOH是弱酸，NH4Cl是因水解而显酸性，其一般弱于弱酸的酸性，所以pH⑥＞④＞⑤。
答案：①＞②＞③＞⑦＞⑥＞④＞⑤
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其他仪器 |
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(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受检部位)处是否漏水。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____________________。
(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填：偏低；偏高；无影响)
没有进行A操作__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视_________。
(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。
（9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1mol·L-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
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| 测定溶液的pH | |||
| 加入碱溶液的体积/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 19.98 |
| 4.3 | 7.7 | 4.3 |
| 20.00 | 7.0 | 7.0 | 8.7 | 5.3 |
| 20.02 | 9.7 |
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| 10.0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为 （保留一位小数，也可用对数形式表示）。
（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 建议选用的指示剂 |
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)由大到小的顺序是 
H++A2-
)由大到小的顺序是 
H++A2-