题目内容

【题目】KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)

A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

【答案】D

【解析】A. KClO3中Cl的化合价降低6，KClO3作氧化剂，KHSO3中S的化合价升高2，KHSO3作还原剂，根据得失电子数目相等可得KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的，故B正确；C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低，故C正确；D. KClO3和KHSO3的物质的量之比为1∶3，对应KClO3和KHSO3的反应速率之比为1∶3，所以纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线不会完全吻合，故D不正确。故选D。

练习册系列答案
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C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【题目】甲、乙是同一主族的两种元素，二者原子序数之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

【题目】由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：

（1）该矿石的化学式为______________。

（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。写出该反应的化学方程式____________________________________________。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________。

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。

则△H1_______△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（4）在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

【题目】按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式： ．
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： ．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式： ．

【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 ．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式 ．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为红色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为色

【题目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL

【题目】在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

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