题目内容
10．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）| 加入物质 | HCl（aq） | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
| 溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未确定 |
| 水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
| A． | α3＞α1＞α5＞α2＞α4 | B． | α4＞α2＞α5＞α1＞α3 | C． | α4＞α2＞α5＞α3＞α1 | D． | α1＞α3＞α5＞α2＞α4 |
分析 氯化铁是强酸弱碱盐甲酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响，NaOH是强碱，抑制水的电离，HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，据此解答即可．
解答 解：HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化铁是强酸弱碱盐甲酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是甲酸钠，乙醇对水的电离无影响，
故选C．
点评 本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．
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20．下列各组有机物中互为同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． | CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |
1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 钠熔化成小球 | |
| B． | 钠块沉在乙醇液面的下面 | |
| C． | 钠块在乙醇的液面上游动 | |
| D． | 钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生 |
18．侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6mol•L-1盐酸、6mol•L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰．（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是6mol/L 盐酸和石灰石，B装置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动．
（3）检验D装置中产生的气体的方法从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3．
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
①侯氏制碱是在30℃左右进行生产的，那么沉淀池中在3030℃C时析出的物质X是NaHCO3，分离方法过滤．C装置中反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
②依据上表和工业流程图1，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是②、③．
①取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg．
②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6mol•L-1盐酸、6mol•L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰．（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是6mol/L 盐酸和石灰石，B装置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动．
（3）检验D装置中产生的气体的方法从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3．
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
②依据上表和工业流程图1，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是②、③．
①取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg．
②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
2．某化学反应：A（g）?B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0～50秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1 | |
| B． | 250s时该反应达到化学平衡状态 | |
| C． | 若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20% | |
| D． | 300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol•L-1 |
13．将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 | |
| B． | 给溶液加热，溶液的pH升高 | |
| C． | 恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不变 | |
| D． | 向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的结构中含有酯基 | |
| B． | 2-丁烯和 1-丁烯的加氢产物不同 | |
| C． | 1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（C3H6O3） | |
| D． | 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |