题目内容

10．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未确定
水的电离程度 α1α2  α3 α4 α5
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

分析 氯化铁是强酸弱碱盐甲酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响，NaOH是强碱，抑制水的电离，HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，据此解答即可．

解答 解：HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化铁是强酸弱碱盐甲酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是甲酸钠，乙醇对水的电离无影响，
故选C．

点评 本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．

练习册系列答案
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20．下列各组有机物中互为同分异构体的是（　　）
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和
1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）
A．钠熔化成小球
B．钠块沉在乙醇液面的下面
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生
18．侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示：

某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6mol•L-1盐酸、6mol•L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰．（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是6mol/L 盐酸和石灰石，B装置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理氧化钙与水反应放热，使NH3•H2O分解产生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动．
（3）检验D装置中产生的气体的方法从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3．
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
NH4HCO311.915.821.027.0-
NaHCO36.98.19.611.112.7
NH4Cl29.433.337.241.445.8
①侯氏制碱是在30℃左右进行生产的，那么沉淀池中在3030℃C时析出的物质X是NaHCO3，分离方法过滤．C装置中反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
②依据上表和工业流程图1，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl       b．通入CO2      c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是②、③．
①取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg．
②取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
③取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
5．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：
（1）甲烷-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（2）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．
①以NaC1溶液为电解液时，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3或4Al+3O2═2Al2O3；工作过程中电解液中的Na+向正极正极或负极）移动；
②以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；电池在工作过程中电解液的浓度减小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．请画出实验装置图并写出电极反应式．
15．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）KJ/mol；反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（Pa）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应Ⅱ的Kp$\frac{{P}^{2}（{H}_{2}）•P（{C}_{4}{H}_{6}）}{P（{C}_{4}{H}_{10}）}$；已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是（　　）
A．密闭容器中混合气体的密度不变
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
C．容器中丁二烯的浓度不再变化
D．容器中C4H8（g）体积分数不变．
2．某化学反应：A（g）?B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．0～50秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1
B．250s时该反应达到化学平衡状态
C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20%
D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol•L-1
13．将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列说法中正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不变
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变
14．下列说法正确的是（　　）
A． 的结构中含有酯基
B．2-丁烯和 1-丁烯的加氢产物不同
C．1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（C3H6O3）
D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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