Question

取17.4 g　MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气，已知反应如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是
A．	反应过程中MnO2作催化剂
B．	盐酸完全反应
C．	参加反应的盐酸有一半被氧化
D．	反应产生2.24 L氯气(标准状况)

Answer 1

答案：C
提示：

随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止．因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24 L．但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2 mol)．因此正确选项为C． 　　注：许多物质的氧化(还原)性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来．例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止．若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫酸)时，又会有H2产生．又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱，当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO．在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题．这类问题也常在化学计算中出现．