题目内容
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L－1盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值；②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高．试完成下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．
答案：(1)14.3g;(2)见解析．
解析：
解析：
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(1)根据题意，n(HCl)＝12 mol·L－1×0.2 L＝2.4 mol n(MnO2)＝17.4 g/87 g·mol－1＝0.2 mol MnO2＋4HCl(浓) n(HCl)∶n(MnO2)＝2.4∶0.2＝12∶1＞4∶1 所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算． 根据制备氯气的化学方程式 n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol 又因为2Cl2＋2Ca(OH)2 n〔Ca(ClO)2〕＝1/2n(Cl2)＝0.1 mol m〔Ca(ClO)2〕＝143 g·mol－1×0.1 mol＝14.3 g; (2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl2＋6Ca(OH)2 ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2＋2NaOH |
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
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