题目内容

实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。

(2)写出A处的化学反应方程___________________。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是 。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。

（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

①NaClO2中Cl的化合价为 。

②写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_____ __。

练习册系列答案
相关题目
4．25℃，下列溶液的pH值最小的是（　　）
A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍
4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2 H2O→2AlO2-+3H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化亚铁放入盐酸中：FeO+2H+→Fe2++H2O
1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．将一定质量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L盐酸中，充分反应后，产生672mL H2（标准状况）残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.30mol/L．则原混合物中单质Fe的质量是（　　）
A．2.80gB．3.36gC．4.48gD．5.60g
8．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（　　）
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1•ω1%-m=m2•ω2%
C．ω1一定大于ω2D．m1-m2≤m
16．下列关于NaHSO4的分类，错误的是（　　）
A．化合物B．硫酸盐C．酸D．钠盐
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
20．Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（仅用含b的代数式表示）
1．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法正确的是（　　）
温度/摄氏度01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
A．20°C时硝酸钾的溶解度为31.6
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．30°C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾
D．40°C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网