题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、48g O3气体含有6.02×1023个O3分子 |
| B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol |
| C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ |
| D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．48g O3的物质的量是1mol；
B．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子；
C．溶液体积不知；
D．标准状况水时为液体．
B．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子；
C．溶液体积不知；
D．标准状况水时为液体．
解答：
解：A．48g O3的物质的量是1mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应生成0.1mol氢气，失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D．标准状况水时为液体，33.6LH2O不是1.5mol，故D错误．
故选A．
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应生成0.1mol氢气，失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D．标准状况水时为液体，33.6LH2O不是1.5mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、外电路中，电子由银电极流向铜电极 |
| B、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 |
| C、原电池的总反应式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 |
| D、外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（L）时的反应热叫做中和热 |
| D、表示中和热的离子方程式为：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol |
下列对0.2mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1L溶液中含0.4NA个Na+ |
| B、1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.8NA |
| C、2L溶液中含有0.4NA个SO42- |
| D、2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L |
下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
| A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 |
| B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质 |
摩尔是（ ）
| A、国际单位制的一个基本物理量 |
| B、表示物质质量的单位 |
| C、表示6.02×1023个粒子的集合体 |
| D、计量微观粒子的物质的量的单位 |