题目内容

Ⅰ. 现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中    c(Na+)>c(X-)：

 (1) 混合液显           性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示

                                              。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=电”或“<”）

     c(Hx)             c(X-)；    c(OH-)           c(HX)+c(H+）

Ⅱ．下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgS04溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答

下列问题；

(1) 通电时，A管中的现象是                                           。

(2) ①通电时，A管中发生的反应方程式：                               。

    ②通电时，B管中发生的反应方程式：                               。

I．(l) 碱（2分）    （2分）

   (2) <,=（2分）．

Ⅱ．(1) 溶液变无色变成红色，有白色沉淀生成  （4分）

    (2) ①（4分）

        ② （2分）


解析:

略

练习册系列答案
相关题目
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．mol-1．则：
①该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
②该气体所含原子数为
2m?NA
M
2m?NA
M
个．
③该气体在标况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
m
M?L
m
M?L
mol．L-1．
（2）将40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，求所得溶液中Na+的物质的量浓度．
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列说法一定正确的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
减小
减小
（填“增大”或“减小”），O2的浓度
减小
减小
（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
减小
减小
 （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
46
46
%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
升高温度
升高温度
；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
则各平衡常数间的大小关系为
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）
图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有气体元素是
P
P
，最活泼的金属是
M
M
，显二价的金属是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的
13
16
13
16
倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
减小
减小
（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
气态
气态
．
硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3
△
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为
108
108
．
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为
5.82L
5.82L
．
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为
0.025mol
0.025mol
．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为
9：5
9：5
．

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

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