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MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O　 MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是（　　 ）

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO2在阳极处产生　　　　

D．硫酸在生产中可循环使用

A

练习册系列答案
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（2011?东城区模拟）MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
 电解 
.
 
 MnO2+Zn+2H2SO4．
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

（2）除去反应混合物中的不溶物。

（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是

A.步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B.步骤（1）中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子

C.电解时MnO2在阳极处产生

D.硫酸在生产中可循环使用

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为：软锰矿：MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。

闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。

MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。

电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。

试回答下列问题。

(1)已知在第①步中发生了反应：

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。

(2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。

(3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。

____________________________________________________________________。

MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：

①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；

②除去反应混合物中的不溶物；

③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法错误的是

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

D．步骤③的反应也可以设计成原电池

 

MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：             

    ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列说法不正确的是                                                         

    A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子

    C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生        

    D．硫酸在生产中可循环使用

 

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