Question

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）(标况下)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大         ，你认为原因是                                         。

（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                        。

（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                   。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H₂O       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末

你认为可行的是（填编号）                   。

Answer 1

(1) 2~3（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。

（2）H⁺浓度变小（2分）。（3）0.1mol·L^-1·min^-1（2分）。

（4）A、B（2分）。