Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判断正确的是

1. A.
   a>9
2. B.
   在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol·L^-1
3. C.
   c₁=0.2
4. D.
   丁组混合液：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer 1

B
由乙看出，等体积，等浓度，中和后为碱性，说明HA为弱酸；
A、甲和乙比较，甲浓度小，水解程度大，但最终水解生成的氢氧根减小，故a<9；错误；
B、因pH=9，为水解得到，全部为水电离。c(OH^-)=10^-5mol·L^-1；B正确；
C、如果C₁=0.2mol/L，溶液呈碱性，先呈中性，说明酸过量。C₁>0.2mol/L；错误；
D、中和后酸过量，c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，电离大于水解；故有c(A^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)，错误。