Question

(选做题)【化学——物质结构与性质】

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出下图中d单质对应元素原子的电子排布式__________________。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________个σ键和_________个π键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到配合物的化学式为__________________，其中X与Ag⁺之间以__________________键结合。

(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构；请简要说明该物质易溶于水的原因___________________________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

(2)3   2

(3)三角锥形［Ag(NH₃)₂］OH 配位

(4)HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子易与水分子之间形成氢键

解析：a—f依次是H₂、N₂、Na、Cu、Si、C。

(1)Cu的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

(2)C∶H=1∶1，M=13×2=26，则该分子为，含有3个σ键和2个π键

(3)NH₃的空间构型为三角锥形；配合物为银氨溶液，化学式为［Ag(NH₃)₂］OH，NH₃与Ag⁺以配位键结合。

(4)该物质为HNO₃，HNO₃是极性分子，易溶于极性溶剂水；HNO₃分子与H₂O分子之间形成氢键。