题目内容
17．标准状况下，CO2分子数为6.02×1023，CO2的物质的量为1mol，CO2的质量为44g，CO2的体积为22.4L．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算出该二氧化碳的质量，最后根据V=nVm计算出二氧化碳在标准状况下的体积．
解答 解：CO2分子数为6.02×1023，CO2的物质的量为：n（CO2）=$\frac{6.03×1{0}^{23}}{6.03×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，1mol 该二氧化碳的质量为：44g/mol×1mol=44g，标准状况下1mol CO2的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案为：1mol；44g；22.4L．
点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
13．将浓度为0.1mol•L-1的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（ ）
| A． | Kb（NH3•H2O） | B． | n（OH-） | C． | $\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$ | D． | $\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$ |
8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2 | |
| B． | 两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂 | |
| C． | 反应容器内的压强不再发生变化 | |
| D． | 混合气体的相对分子质量不发生变化 |
5．若某甲原子（质子数为10）质量是a g，C-12的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$ | |
| B． | 该甲原子的摩尔质量是aNAg | |
| C． | Wg该甲原子的物质的量一定是Wa/（NA）mol | |
| D． | Wg该甲原子所含质子数是10W/a |
12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
| A． | K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B． | Na+、K+、NO3-、CO32- | ||
| C． | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D． | Na+、SO42-、H+、Cl- |
2．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物 | |
| B． | SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐 | |
| C． | Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应 | |
| D． | 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 |
．