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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol  N2和3mol  H2，发生下列反应：    N2（g）＋3H22NH3（g）达到平衡后改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是                 

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol  NH3 （g）

B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2   （g）

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar  （g）


C


练习册系列答案
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下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

D．锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀

在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2（气），发生反应H2 (g)＋I2 (g) =2 HI(g)  改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）

⑴、升高温度——————————                  

⑵、充入更多的H2_____________

⑶、扩大容器的体积——————————          

⑷、容器压强不变时，通入氖气—————

⑸、容器容积不变时，通入氮气————————— 

⑹、加入正催化剂————————————

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑  △H＜0。下列对此反应的叙述中错误的是             

A．上述反应属于分解反应                               

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能   

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式                                         。

下列过程中放出热量的是

A．铝投入盐酸中                           B．液态水变成水蒸汽  

   C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳         D．氧分子变成氧原子

现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是      

A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同     

B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同

C．醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同                       

D．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10—11mol/L


室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL  1mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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