[题目]现用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液.反应离子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O填空完成问题:(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有 .A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）
滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【答案】 ADG 碱高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 0.00 26.10 0.2610 mol/L CD

【解析】（1）该氧化还原滴定所需玻璃仪器有：盛装酸性KMnO4标准液和取用待测液H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装待测液H2C2O4溶液的锥形瓶、调节液面及赶气泡时盛接溶液用的烧杯，所以应选ADG。

（2）因为高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管，所以不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（3）MnO4-为紫色，K+为无色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色，则说明达到滴定终点。

（4）如图所示，读数时视线应与凹液面最低处相切，故起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL。

（5）第2组数据与另外两组差别较大，根据数据的有效性，应舍去第2组数据，消耗的V(KMnO4)=(26.11+26.09)mL÷2=26.10mL，由方程式2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O可得，n(H2C2O4)= n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.02610L，解得c(H2C2O4)=0.2610molL-1。

（6）根据c(待)= 进行误差分析，A项，酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，则标准液的浓度偏小，造成V(标)偏大，c(待)偏大，故A错误；B项，滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V(标)没有影响，c(待)不变，故B错误；C项，酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成V(标)偏小，c(待)偏小，故C正确；D项，读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标)偏小，c(待)偏小，故D正确。