题目内容
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出试管a中发生的化学方程式：
（2）试管b中所盛溶液主要作用是
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是：
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？
考点：乙酸乙酯的制取
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）导管伸入液面下可能发生倒吸；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）导管伸入液面下可能发生倒吸；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．
解答：
解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离；
（3）乙酸和乙醇易溶于水，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，否则伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；（2）吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离；
（3）乙酸和乙醇易溶于水，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，否则伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
点评：本题考查了乙酸乙酯的制备方法、可逆反应特点，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理及制备方法，明确可逆反应特点，浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、长导管在酯化反应中的作用为考查的热点，要求学生熟练掌握．
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