题目内容
6．关于某混合物的说法正确的是（ ）| A． | 构成物质一定是化合物 | |
| B． | 构成物质一定是单质 | |
| C． | 构成物质可能只有一种元素 | |
| D． | 物质的组成元素一定是两种或两种以上 |
分析 A．不同的单质组成的也是混合物；
B．不同的化合物形成的为混合物；
C．同素异形体形成的为混合物；
D．混合物中可以只有一种元素组成；
解答 解：A．构成物质不一定是化合物，如O2、O3组成的混合物，故A错误；
B．混合物的构成物质不一定是单质，可以是不同单质、化合物，如水溶液中水和溶质组成的为混合物，故B错误；
C．混合物构成物质可能只有一种元素，如O2、O3组成的混合物，故C正确；
D．物质的组成元素不一定是两种或两种以上，也可以只有一种元素，如O2、O3组成的混合物只有一种，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质构成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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16．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 | |
| B． | 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 | |
| C． | 使用高效催化剂只能提高正反应速率 | |
| D． | 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
17．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z | |
| C． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| D． | 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等 |
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA | |
| B． | 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA |
1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（ ）
| A． | 等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 | |
| B． | 稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应 | |
| C． | 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应 | |
| D． | 硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸式盐的水溶液一定显酸性 | |
| B． | 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 | |
| C． | 纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等 | |
| D． | NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性 |
1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
（1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol K21
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
| 化学反应 | 反应热 | 平衡常数（850℃） |
| ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g） | △H1=-90.8kj/mol | k1=160（mol/L）-2 |
| ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g） | △H2=-41.2kj/mol | K2 |
| ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3 | △H3 | K3=160（mol/L）-2 |
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
| 物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
