下列各组中的性质比较.不正确的是( ) A．稳定性:NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性:F-＜Cl-＜Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中的性质比较，不正确的是(　　)

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

D．还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

练习册系列答案

相关题目

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO	煤气中毒	含碳燃料的不完全燃烧
B	SO₂	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO₂	温室效应	工厂废气的排放
D	CO₂	酸雨	化石燃料的燃烧

短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X²^＋的氧化性小于Y³^＋的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

B．W与Z一定具有相同的最高正化合价

C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y作正极

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A．W^2-、X⁺ B．X⁺、Y³⁺

C．Y³⁺、Z^2-D．X⁺、Z^2-

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(　　)

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________；

(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

下列有关说法正确的是（）

A．反应NH₃(g)+HCl(g)₌₌₌NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃²^－水解程度减小，溶液的pH减小

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^﹣5，其饱和溶液中c（OH^﹣）约为1×10^﹣3mol•L^﹣1．请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　．

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　A　（填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　；（任写一点）

（4）固体E为　　，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：　　．

（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^﹣12）

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