题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA
D．在
过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
阅读快车系列答案（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 加入物质 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 水 |
④ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液 |
⑤ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 |
（1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是___________。
II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量 实验序号 | V[30% H2O2]/mL | …… | |
1 | a | …… | |
2 | a | …… |
mol·L－1 
mol·L－1
mol·L－1 
mol·L－1
