题目内容

（6分）用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出各反应的氧化剂与还原剂

 (1)Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑        氧化剂：           还原剂:          

 

氧化剂：  H2SO4      还原剂：Zn

解析:略

 

练习册系列答案
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已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中，
铜
铜
元素被氧化，
HNO3
HNO3
是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量
48
48
 g，参加反应的HNO3为
126
126
g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
1：3
1：3
．
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
．
（2）在该反应中，氧化剂是
FeCl3
FeCl3
，被还原的元素是
Fe
Fe
．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
9.6
9.6
g．
对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

②氧化剂
硝酸
硝酸
氧化产物
硝酸铜
硝酸铜

③离子方程式：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
1.204×1023
1.204×1023
．
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是
FeCl3
FeCl3
，氧化产物是
CuCl2
CuCl2
．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
9.6
9.6
g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是
硫酸
硫酸
；还原剂
铁
铁
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化剂是
水
水
；还原剂
碳
碳
．

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