A.B.C都是元素周期表中的短周期元素.它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍.B原子的最外层p轨道的电子为半满结构.C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素.其原子核外最外层电子数与氢原子相同.其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空:(1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为．(2)A最高价氧化物分子中中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）A最高价氧化物分子中中心原子采取

杂化，分子的空间构型为

．
（3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有

写一个．
（4）基态D原子的核外电子排布式为

，如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B为第VA族元素，B的原子序数小于C，则B是N元素；
第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，且A的原子序数小于B，则A是C元素；
D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D核外电子数=2+8+18+1=29，则D是Cu元素，
再结合物质结构、元素周期律来解答．

解答： 解：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B为第VA族元素，B的原子序数小于C，则B是N元素；
第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，且A的原子序数小于B，则A是C元素；
D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D核外电子数=2+8+18+1=29，则D是Cu元素，
（1）A、B、C为同一周期元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）A最高价氧化物分子为CO₂，该分子中中心原子C原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以C原子采取sp杂化，二氧化碳为直线形分子，故答案为：sp；直线形；
（3）与A、B形成的阴离子（CN^-）互为等电子体的分子有CO或N₂，故答案为：CO或N₂；
（4）D是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，该原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），
该晶胞中Ca原子个数=8×

=1，Cu原子个数=1+8×

=5，所以该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；1：5．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞的计算、等电子体、原子杂化方式的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，会利用均摊法、基本概念、基本公式来分析解答，题目难度不大．