题目内容

下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键
B．丙烯分子存在非极性键
C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
B

试题分析：A．在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。错误。B．在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。正确。C．在甲基C原子是sp3杂化，双键的2个C原子都是采用sp2杂化。错误。D．由于乙烯分子是平面结构，丙烯分子中的饱和C原子在不饱和的2个C原子构成的平面内，键角为120°。因此3个碳原子不在同一直线上。错误。
练习册系列答案
相关题目
下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是
A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2O
C．HCl、NO、Br2D．CO2、CS2、CCl4
下列物质属于共价化合物的是
A．C60B．CaCl2C．NH4NO3 D．C6H6
根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH不变
B．烧杯a中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
以下说法正确的是(  )
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
下列叙述肯定正确的是(  )
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网