题目内容
现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在如图转化中均作催化剂．
（1）B中溶质的化学式 ．
（2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
①固体C与水反应生成D的化学方程式 ．
②检验导管出口气体的方法为 ．
③烧杯中的现象为 ．
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？ ．
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为 ， ．
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途： ．
（1）B中溶质的化学式
（2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
①固体C与水反应生成D的化学方程式
②检验导管出口气体的方法为
③烧杯中的现象为
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
考点：无机物的推断,氯气的实验室制法
专题：推断题,卤族元素
分析：（1）E为黑色粉末，图中转化中均作催化剂，应是利用氯酸钾、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制备氧气，可推知固体A为KClO3、B为H2O2，E为MnO2，D为O2，由（2）中可知，淡黄色固体C能与水反应，C应为Na2O2；
（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
②氧气可以使带火星的木条复燃；
③反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低；
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，则无氧酸为HCl、X为Cl2，
①加入装置Ⅲ中的氯气应干燥；
②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；滴加试剂，观察到溶液呈血红色，应滴加KSCN，反应生成Fe（SCN）3；
③氯气可以用于制备漂白粉等．
（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
②氧气可以使带火星的木条复燃；
③反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低；
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，则无氧酸为HCl、X为Cl2，
①加入装置Ⅲ中的氯气应干燥；
②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；滴加试剂，观察到溶液呈血红色，应滴加KSCN，反应生成Fe（SCN）3；
③氯气可以用于制备漂白粉等．
解答：
解：（1）E为黑色粉末，图中转化中均作催化剂，应是利用氯酸钾、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制备氧气，可推知固体A为KClO3、B为H2O2，E为MnO2，D为O2，由（2）中可知，淡黄色固体C能与水反应，C应为Na2O2，
故答案为：H2O2；
（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②反应生成的气体为氧气，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气，
故答案为：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气；
③反应放出大量的热，饱和氢氧化钙溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，会出现浑浊，
故答案为：出现浑浊；
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，则无氧酸为HCl、X为Cl2，
①加入装置Ⅲ中的氯气应干燥，应在在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶，
故答案为：在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；
②氯气氧化亚铁离子生成铁离子，装置Ⅳ中可观察到溶液由浅绿色变为黄色；滴加试剂，观察到溶液呈血红色，应滴加KSCN，反应生成Fe（SCN）3，反应有关离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
③氯气可以用于制备漂白粉等，制备漂白粉飞方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：H2O2；
（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②反应生成的气体为氧气，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气，
故答案为：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气；
③反应放出大量的热，饱和氢氧化钙溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，会出现浑浊，
故答案为：出现浑浊；
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，则无氧酸为HCl、X为Cl2，
①加入装置Ⅲ中的氯气应干燥，应在在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶，
故答案为：在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；
②氯气氧化亚铁离子生成铁离子，装置Ⅳ中可观察到溶液由浅绿色变为黄色；滴加试剂，观察到溶液呈血红色，应滴加KSCN，反应生成Fe（SCN）3，反应有关离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
③氯气可以用于制备漂白粉等，制备漂白粉飞方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评：本题考查无机物推断、氯气的性质及制备实验等，注意根据（2）中淡黄色固体能与水反应，再结合黑色粉末E在转化中均作催化剂，判断应为制备氧气的反应，注意对基础知识的全面掌握，难度中等．
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