题目内容
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）
| A．该晶体中一定含有SCN- |
| B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 |
| C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ |
| D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物 |
A、只有三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故A正确；
B、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故B错误；
C、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故C正确；
D、只有三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故D正确．
故选B．
B、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故B错误；
C、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故C正确；
D、只有三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故D正确．
故选B．
练习册系列答案
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）
| A、该晶体中一定含有SCN- | B、Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强 | C、Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D、Fe3+与SCN-能形成红色的物质 |