常温时.浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液.②NaHCO3溶液.③H2CO3溶液.④CH3COOH溶液.下列有关说法不正确的是A．上述溶液中.将①和②等体积混合.其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)＝3c+3c(H2CO3)B．上述四种溶液中.由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>④>③C．上述四种溶液中.分别加水稀释.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液。下列有关说法不正确的是（　　　　　）

A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
2c(Na^＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H₂CO₃)

B．上述四种溶液中，由水电离的c(OH^－)的大小关系为：①>②>④>③

C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H^＋).c(OH^－)的数值不变

D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

B

解析

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A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H₂CO₃）

B．上述四种溶液中，由水电离的c（OH^-）的大小关系为：①＞②＞③＞④

C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H⁺）/c（OH^-）的数值均增大

D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

下列说法正确的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为?? c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

下列说法正确的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝0.02mol/L

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

下列说法正确的是

A．已知Ag₂CrO₄的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点

C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na^＋)＝2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋2c(H₂CO₃)

D．已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系