Question

已知变化过程中，0.2 mol 参加反应，共转移0.4 mol 电子。

（1）反应的氧化产物为 。

（2）x＝________。

（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。

（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上

 

Answer 1

28.（1）RO2 （2） 2 （3）0.64mol

（4） 5R2O42- + 2MnO4- +16 H+ = 10RO2 + 2Mn2+ + 8 H2O

【解析】

试题分析：（1）根据Mn化合价从+7到+2，氧化剂为 ，氧化产物是RO2；（2）反应中的还原剂只有RxO42-一种。0.2 mol RxO42-失0.4 mol电子，据此列：0.2 mol×(4－6/x)x=0.4 mol，得x=2。反应中得0.4 mol e-，据此列：n()×5=0.4 mol，n() =0.08 mol。由反应前H+所带正电荷数与RxO42-、所带负电荷数的差跟反应后Mn2+所带正电荷数相等列：n(H+)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2=0.08 mol×2，得n(H+)=0.64 mol。（4）根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比，配平的离子方程式为：（4） 5R2O42- + 2MnO4- +16 H+ = 10RO2 + 2Mn2+ + 8 H2O。

考点：考查氧化还原反应的计算。