题目内容

【题目】下列判断正确的是(　 　)

①足量金属与标准状况下反应时一定转移2 mol电子　

②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物

③金属钠与反应生成，金属铜也能与反应生成

④与足量反应时，每生成转移电子的数目为

⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥

【答案】D

【解析】

①足量金属与标准状况下反应生成Na2O时一定转移2 mol电子，生成Na2O2时只转移1mol电子，故错误；

②金属与氧气反应时不一定生成最高价金属氧化物，如铁与氧气生成四氧化三铁，故错误；

③金属钠的活泼性比氢强，金属钠与反应生成，但金属铜的活泼性比氢弱，金属铜不能与反应生成 ，故错误；

④与足量反应时，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑每生成转移电子的数目为 ，故正确；

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，后褪色，故错误；

⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，仍然是饱和溶液，溶液中不变，故正确；

故选D．

练习册系列答案
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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

下列相关说法不正确的是（　　）。

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）

D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

【题目】某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。

【题型】单选题
【结束】
12

【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

【题目】某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是_____________________________。

（2）该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

（3）计算2 min内，Y的转化率为_____________；用物质X表示反应的平均速率为___________；用物质Z表示反应的平均速率为___________________。

【题目】向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是( )

选项

操 作

现 象

结 论

A

先向待测液滴加溶液，再滴足量的盐酸

生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解

原溶液中有

B

先向待测液滴加2滴溶液，再滴几滴新制的氯水

先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色

原溶液中有

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有，

无

D

向待测液滴足量的盐酸

将产生的气体通入足量澄清石灰水，溶液变浑浊

原溶液中有

A.AB.BC.CD.D

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

【题目】下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A. 与互为同系物B. 二氯代物有3种

C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

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