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向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是

A．

两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．

酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍

C．

两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．

酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

答案：BC
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向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3∶1，其原因可能是：

[　　]

A．

两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．

酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．

两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．

酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3∶1其原因可能是

[　　]

A．

两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．

若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．

两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．

酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

[　　]

A．

两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．

若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．

两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．

酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1

                         2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2  (g) ;△H=－566kJ·mol－1

         又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。

（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则

Va︰Vb＝               。

（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

 

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