题目内容
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
A
【解析】
试题分析：由题意可知，阴极发生反应的是Cu2＋＋2e－===Cu,铜离子放电完全后是氢离子放电，发生2H++2e-==H2↑，阳极一直是氢氧根离子放电生成氧气，2H2O -4e- =O2↑+4H+；当两极都生成2.24L气体，物质的量是0.1mol时，则生成0.1mol氧气转移电子的物质的量是0.4mol，生成0.1mol氢气时得到电子的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒，铜离子应得0.2mol电子，则原溶液中含有铜离子的物质的量是0.1mol，其浓度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，根据溶液为电中性，所以c(K＋)+ 2c(Cu2＋)= c(NO
)，所以 c(K＋)=0.2 mol·L－1，A正确；上述过程中应转移0.4mol电子，B错误；电解得到的Cu的物质的量是0.1mol，C错误；根据生成氧气的物质的量可知同时生成0.4mol 氢离子，而生成0.1mol氢气时消耗0.2mol氢离子，所以整个过程中产生0.2mol氢离子，电解后溶液中c(H＋)=0.2 mol/0.5L=0.4 mol·L－1，错误，答案选A。
考点：考查电解反应的计算，离子放电顺序的应用
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A． | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42－ |
B． | 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C． | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋ |
D． | 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4＋ |
（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
