题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀质量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

C．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na ++Cu

D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

练习册系列答案
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已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）

    A．             ν（NH3）=ν（O2） B． ν（O2）=ν（H2O） C．  ν（NH3）=ν（H2O） D． ν（O2）=ν（NO）

下列由实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生

溶液一定含有CO32-

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

溶液一定含Fe2+

C

向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生

溶液一定存在NH4+

D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。

A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银

B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银

C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银

（2）已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。

（4）如图下所示原电池正极的反应式为 。

对4FeCl2+4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

下列变化需要加还原剂才能实现的是

A．MnO2→MnCl2 B．Fe→Fe2+ C．Cl-→Cl2 D．SO2→H2SO3

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

温度T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW = 。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。

（3）给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。

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