Question

【题目】某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

（实验一）收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________(填序号)。

a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气

（实验二）为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝________。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

（6）ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

Answer 1

【答案】（1）c （2）D （3）（4）金属锌的密度 （5）偏大 （6）（7）劣于

【解析】

试题（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集，排水时应用短进长出，故答案为C；

（2）Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，根据反应方程式即可算出Zn的质量分数，所以需要的装置有测H2的体积的D装置，故答案为D；

（3）根据电子转移守恒，可知n(Zn)=n(H2)==mol，则w (Zn)==，故答案为；

（4）有可以获得Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积可求出Zn的厚度，故答案为金属锌的密度；

（5）加入氢氧化钠溶液排出空气体积会计算在生成氢气的体积之内，导致氢气体积偏大，计算Zn的质量分数偏大，恒压分液漏斗可以消除排出空气体积的影响，故答案为偏大；

（6）减少的质量即为Zn的质量，减少的质量为m1g-m2g，故ω(Zn)=，故答案为；

（7）生成H2的质量远小于消耗Zn的质量，测定的氢气质量误差偏大，计算Zn的质量分数误差偏大，故方案丙劣于方案乙，故答案为劣于。