Question

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{C（N{{H}_{4}}^{+}）}{C（C{l}^{-}）}$＞1
• B． 向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变
• D． 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（C{H}_{3}COOH）•C（O{H}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少；
C．溶液中离子积常数随温度变化；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大；

解答 解：A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-），$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$=1，故A错误；
B．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，溶液中$\frac{C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
C．溶液中离子积常数随温度变化，在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，浓硫酸溶解溶液温度升高，促进水的电离，K_w增大，故C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数增大，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离平衡、水解平衡影响因素分析判断，主要是水的电离平衡中离子积常数的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．