题目内容
在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ）
| A、+5价，ⅦA族 |
| B、+5价，ⅤA族 |
| C、+7价，ⅦA族 |
| D、+7价，ⅤA族 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：根据离子方程式判断n值，进而根据化合价代数和为0计算R的化合价，根据R的最高化合价判断其在周期表中的位置．
解答：
解：在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，
RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，最外层电子数为7，应为第ⅦA族元素，故选：A．
RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，最外层电子数为7，应为第ⅦA族元素，故选：A．
点评：本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价”．
练习册系列答案
相关题目
一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、NaHCO3溶液 |
| B、NaNO3溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、NaCl溶液 |
乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.8倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的（ ）
| A、1.2倍 | B、1.4倍 |
| C、1.6倍 | D、1.8倍 |
（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用PH计精确测量滴定过程中溶液的PH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液PH的变化曲线如右图所示．实验过程中需要使用的仪器除铁架台，滴定管夹外还有
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| B、从海带中提碘涉及的反应：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O |
| C、稀硫酸与氨水的反应：OH-+H+=H2O |
| D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列物质不能使溴水褪色而能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、苯酚 |
| C、甲苯 |
| D、乙醛 |