Question

【题目】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②____________。Na2O2跟水反应的化学方程式是____________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________；用以验证第二条结论的实验方法是________。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。

(4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增强漂白能力和消毒作用

B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质

D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

(5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。

(6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_____________；②__________。

Answer 1

【答案】该反应是放热反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 关闭止水夹，将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃　反应停止后，将导管口q浸入水中，打开止水夹，q处有气泡冒出 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】

（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，结合质量守恒定律可知生成NaOH和氧气；
（2）用A图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体压强增大；

（3）氯气与石灰乳反应会生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（4）氯气有毒，气体不方便运输、销售，为了方便人们日常使用和运输，需要制成固体，并减低对人体的毒害；

（5）上层清液中含氯化钙与次氯酸钙，均会与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；

（6）次氯酸钙会与空气中二氧化碳与水反应生成易分解的次氯酸。

(1)往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来,可知反应生成氧气,且反应放出热量,是放热反应；发生的反应为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，

故答案为：该反应是放热反应；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

(2)用A图所示装置进行实验，验证第一条结论的实验方法是关闭止水夹，将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，用以验证第二条结论的实验方法是反应停止后，将导管口q浸入水中，打开止水夹，q处有气泡冒出

故答案为：关闭止水夹，将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃　反应停止后，将导管口q浸入水中，打开止水夹，q处有气泡冒出；

（3）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（4）A. 将Cl2制成漂粉精，漂白和消毒作用效果不会改变，A项错误；
B. 氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，B项正确；
C. 将Cl2制成漂粉精是为了将气体转化为固体，便于保存和运输，C项错误；
D. 将Cl2制成漂粉精，其中氯元素的质量不变，漂白和消毒作用效果不会改变，D项错误；
答案选B。

（5）将漂白粉溶于水中，上层清液中会存在钙离子、氯离子和次氯酸根离子，因此滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；

（6）由于碳酸的酸性强于次氯酸，因此久置的漂白粉会与空气中的二氧化碳和水反应，生成的次氯酸易分解，因此失效，反应的化学方程式为：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；② 2HClO2HCl＋O2↑，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。