[题目]硫酸钾和硫酸铝的混合溶液.已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L.硫酸根离子浓度为0.7 mol/L.则K+的物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L

【答案】D

【解析】

根据电荷守恒有c(K+)=2×c(SO42-)-3×c(Al3+)=0.2mol/L，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用． I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是．
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：．
（3）II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为．
（5）上述样品的质量分数为．
（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有． a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ，已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）

【题目】清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是(　　)

A. 图中虚线相连的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族

D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）

A.d极为阴极
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C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

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