题目内容
用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化剂是 ，还原剂是 ，
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是 ，还原剂是 ．
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化剂是
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e-；
（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，以此来解答．
（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，以此来解答．
解答：
解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO3为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；HNO3；Cu；
（2）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl3为氧化剂；碘元素化合价从-1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为
，
故答案为：；FeCl3；HI．
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；HNO3；Cu；（2）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl3为氧化剂；碘元素化合价从-1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为
，故答案为：
；FeCl3；HI．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
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