Question

12．已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列叙述一定正确的是（　　）

• A． Na₂B溶液存在H₂B
• B． NaHB溶液一定显碱性
• C． NaHB溶液一定显酸性
• D． NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB^-+H⁺=H₂B

Answer 1

分析 H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：A．H₂B第一步完全电离，所以溶液中没有H₂B，故A错误；
B．HB^-能电离但不水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故B错误；
C．HB^-能电离但不水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB^-?H⁺+B^2-，故C正确；
D．HB^-能电离但不水解，NaHB溶液显酸性，和盐酸之间不会反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸的电离、弱酸部分电离，题目难度不大，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，导致溶液中不存在H₂B，为易错点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．