题目内容

已知反应：①在1000K，1.01×106 Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。它们的反应速率关系是 （   ）。

A．①＜②           B．①＞②           C．①＝②           D．无法确定

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：由于这是2个不同反应，且反应条件不同，所以不能确定该反应的反应速率大小，答案选D。

考点：考查反应速率快慢的比较

点评：该题设计新颖，注重答题的灵活性，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的创新思维能力和灵活应变能力，提高学生的应试能力。

 

练习册系列答案
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（2013?浙江模拟）必考题二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数
不变
不变
．
③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代数式表示）．
（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是
催化剂在400℃～450℃活性最大
催化剂在400℃～450℃活性最大
；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO2的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：
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请填空：
（1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
 
．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=
 
（用含a、V的代数式表示）．
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ 精英家教网）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海．
（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式
 
；
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为
 
；
A．同系物      B．同分异构体    C．芳香烃        D．芳香族化合物
（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式
 
；
（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式
 
，该反应的反应类型是
 
；
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式
 
．

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