Question

将0.01mol下列物质分别加入 100ml蒸馏水中，恢恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 （溶液体积变化忽略不计）（　　） 
①Na₂O₂ ②Na₂O  ③Na  ④NaCl．

• A、①＞②＞③＞③
• B、①＞②＞④＞③
• C、①=②＞③＞④
• D、①=②＞③=④

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：等物质的量的Na₂O₂与Na₂O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L；钠与水反应生成氢氧化钠，③④中阴离子的物质的量相等，阴离子难度为0.1mol/L，据此进行解答．

解答： 解：①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH，①②溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，则①=②；
③中发生反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应生成0.01mol氢氧化钠，则阴离子浓度=0.1mol/L，④中NaCl的浓度为0.1mol/L，阴离子难度为0.1mol/L，则③=④，
因体积相等，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序为：①=②＞③=④，
故选D．

点评：本题考查钠的重要化合物以及化学方程式的计算，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应方程式的书写．