Question

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）

• A、溶液中的Na⁺总数不变
• B、溶液中的OH^-数目不变
• C、溶质的物质的量浓度不变
• D、溶液的质量不变

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；
B．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，但溶液体积减小，OH^-数目减小；
C．饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；
D．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少．

解答： 解：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na⁺数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但溶液体积减小，OH^-数目减小，故B错误；
C．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故C正确；
D．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化钠的性质，题目难度不大，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变．