题目内容
下列变化中没有发生氧化还原反应的是（ ）
| A、SO2使品红溶液褪色 |
| B、氯水使有色布条褪色 |
| C、Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 |
| D、把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．SO2使品红溶液褪色，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A正确；
B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白，漂白时，被还原，故B错误；
C．Na2O2投入酚酞溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生氧化还原反应，溶液变红，因过氧化钠具有氧化性，可使品红褪色，故C错误；
D．铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，为氧化还原反应，故D错误．
故选A．
B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白，漂白时，被还原，故B错误；
C．Na2O2投入酚酞溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生氧化还原反应，溶液变红，因过氧化钠具有氧化性，可使品红褪色，故C错误；
D．铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，为氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
禁止工业酒精配制饮料，这是由于工业酒精中含有（ ）
| A、乙二醇 | B、丙三醇 |
| C、甲醇 | D、氯仿 |
下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使品红溶液褪色
③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使品红溶液褪色
③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
| A、都不能 | B、都能 |
| C、②④⑤ | D、只有⑤ |
若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）
| A、该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
| B、该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 |
| C、该池可能是原电池，也可能是电解池 |
| D、该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 |
| B、SiO2是酸性氧化物，故SiO2能与水反应生成相应的酸，Na2O2能与水反应生成NaOH，故Na2O2是碱性氧化物 |
| C、电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生物理变化而产生红褐色沉淀 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | ||||
C、3CO+Fe2O3
| ||||
D、MgCl2（熔融）
|
下列有关晶体的叙述，错误的是（ ）
| A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
| B、在NaCl晶体中，每个Na+（或Cl-）周围都紧邻有6个Cl-（或Na+） |
| C、干冰晶体中，粒子之间通过共价键结合 |
| D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A、盐酸 | B、蔗糖溶液 |
| C、固体氯化钠 | D、二氧化碳气体 |