Question

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。

请回答下列问题：

(1)流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是______________________；回流管中冷水流从____________口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是__________________________。

(2)母液处理方案1可以是______________(用文字表达)。若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是______(选填序号)。

A．盐析、过滤  B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤  D．常压蒸馏、萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品2.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。

①完成并配平方程式：______MnO＋______H2O2＋________________________

H＋===______Mn2＋＋______H2O＋______。

②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)30 ℃水浴　b　过氧化氢能氧化铁、铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解

(2)循环利用　B

(3)①2　5　6　2　8　5O2↑　②偏高

③16%(或0.16)

解析　(1)由题意知，反应温度为30 ℃，加热时应采用30 ℃水浴加热，回流冷凝管中水的流向均为下进上出。

(2)母液中还残留CO(NH2)2和H2O2，因此可以循环使用，两者均易溶于水，盐析、分液无法分离，可以采用蒸馏的方法分离。由于H2O2易分解，采用减压蒸馏分离。

(3)MnO作氧化剂，则H2O2被氧化为O2，缺项为O2，由电子守恒配平得2MnO～5H2O2，则H2O2的质量分数m＝

×100%＝34%，活性氧的质量分数为16%。由于滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则计算时标准液的体积偏大，测得的活性氧含量偏高。