题目内容

(6分)请写出以下物质的电子式：
Cl2                               CO2                Na2S         
(6分) (每空2分) 略
略
练习册系列答案
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Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为              ，E在AC2中燃烧的化学方程式为            。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是            （填物质化学式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为              。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式                                     。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为       。
（7分）指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：   周期      族；        ②C：    周期       族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A．3B．4 C．5D．6
下列各组物质及粒子性质变化不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S
A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是
A．Li、Na、S    B．Na、S、Li       C．Na、K、Br       D．K、Br、Na
（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____      。
（3）B的单质分子中存在①    个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②      杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
④          （填“大”或“小”）。
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________     。
某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
z1 A和z 2 B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z2为
A．z1－n        B．z1+n  C．z1－m             D．z1+m

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